АВОГАДРО ЗАКОН

АВОГАДРО ЗАКОН (Avogadro), основан на высказанной в 1811 г. итальянским физиком Авогадро гипотезе, гласящей, что «при одинаковых условиях t° и давления, в равных объемах всех газов содержится одно и то же число молекул». Из этой гипотезы., ставшей затем, после подтверждения ее с точки зрения кинетической теории газов (см.), законом, следует, что плотности газов, измеренные при одинаковых внешних условиях, относятся, как их молеку- лярные веса (см.). Следовательно, последние можно вычислить из плотностей газов, приняв молекулярный вес какого-нибудь газа за единицу сравнения. Найденные в нек-рых случаях «аномальные» плотности легко были объяснены явлениями диссоциации. Из закона Авогадро следует, что грамм-молекула (см.) всякого газа занимает при одинаковых внешних условиях один и тот же объем (при 0° и 760 мм—22,4 л). Число молекул в грамм-молекуле было впоследствии определено (6,064.10^2S) и названо числом Авогадро. Позднее, после того, как Ван'т Гоффу (Van't Hoff) удалось доказать применимость законов газов к растворам, А. з. был использован для определения молекулярного веса таких веществ, которые трудно или невозможно получить в газообразном состоянии (сахар). Эмпирически было доказано, что осмотическое давление (см.) растворенного вещества равно давлению газа, которое наблюдалось бы, если бы после удаления растворителя растворенное вещество заполнило тот же объем в виде газа. Отсюда вытекло допущение, что растворенное вещество находится в растворителе в таком же молекулярном состоянии, как и газ. Следовательно, закон Авогадро приложим и к растворам, а именно: растворы, показывающие одинаковое осмотическое давление, содержат при одной и той же t° в равном объеме одинаковое количество молекул растворенного вещества; количество это равно числу молекул, содержащемуся в равном объеме газа при той же температуре и том же давлении (Ван'т Гофф).